La galvanoplastie est un processus électrochimique ainsi qu’un processus redox Le processus de base de la galvanoplastie consiste à immerger les pièces dans la solution de sel métallique comme la cathode et la plaque métallique comme l’anode. Après avoir été connecté à l’alimentation CC, le revêtement requis est déposé sur les pièces. Par exemple, en nickelage, la cathode est la partie à plaquer et l’anode est une plaque de nickel pur. Les réactions suivantes se produisent respectivement à l’anode et à la cathode:
Cathode (partie plaquée):ni2++2e → Ni (réaction principale)
2h++2e → H2 ↑ (réaction latérale)
Anode (plaque de nickel): ni-2e → ni2+ (réaction principale)
4OH- - 4E → 2h2o+o2 (réaction latérale)
Tous les ions métalliques ne peuvent pas être déposés à partir d’une solution aqueuse. Si la réaction secondaire de la réduction des ions hydrogène en hydrogène sur la cathode est dominante, il est difficile pour les ions métalliques de précipiter sur la cathode Selon les expériences, la possibilité d’électrodéposition d’ions métalliques à partir d’une solution aqueuse peut être obtenue à partir du tableau périodique des éléments.
Les anodes sont divisées en anodes solubles et anodes insolubles. La plupart des anodes sont des anodes solubles correspondant au revêtement, telles que les anodes en zinc pour le zingage, les anodes en argent pour le placage en argent et les anodes en alliage de plomb d’étain pour l’alliage de plomb d’étain. Cependant, quelques galvanoplasties utilisent des anodes insolubles en raison de difficultés de dissolution des anodes. Par exemple, les anodes en platine ou en titane sont principalement utilisées pour le placage acide de l’or, et les principaux ions de sel de la solution de placage sont complétés par l’ajout de la solution standard préparée contenant de l’or, les anodes chromées utilisent du plomb pur, de l’alliage de plomb-étain, de l’alliage d’antimoine de plomb et d’autres anodes insolubles.
